乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为________。
(2) Ca2+的原子结构示意图:________;已知中与互为等电子体,的电子式可表示为________ ;1mol 中含有的键数目为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为________ 。
高三化学选择题中等难度题
[化学——选修物质结构与性质](15分)
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为________。
(2) Ca2+的原子结构示意图:________;已知中与互为等电子体,的电子式可表示为________ ;1mol 中含有的键数目为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为________ 。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为________。
(2) Ca2+的原子结构示意图:________;已知中与互为等电子体,的电子式可表示为________ ;1mol 中含有的键数目为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为________ 。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_____________; lmol O22+中含有的π键数目为_______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),则该晶胞中的碳原子个数为______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________________。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-的电子式可表示为_____;1mol C22-中含有的键数目为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。
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硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀,基态核外电子排布式为 ______ ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成和Cu,但CuO在高温下会分解成,试从结构角度解释高温下CuO何会生成:______。
中与互为等电子体,中含有的键数目为 ______ 。
乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。
硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸,它电离生成少量和,则含有的化学键类型为 ______ 。
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根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质,请回答下列问题:
(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔:
①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀,Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu20,试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,0.5molO22+中含有的π键数目为__________;
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________,构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。
(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲,该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
②Cu3N的晶胞结构如图乙,N3-的配位数为__________ ,Cu+半径为acm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为__________ g•cm-3.(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______。
(3)CaC中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______;1molO22+中含有的Π键数目为_______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______。
(5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
(6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______。
(3)CaC中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______;1molO22+中含有的π键数目为_______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______。
(5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
(6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
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