（14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250℃时，以镍合金为催化剂...

（14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：

①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） 　　 △H3＝c kJ·mol－1

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　　　　 。

②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 （写2种）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为　　　　 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为　　　 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是　　　　　　　　　 。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在具有强氧化性的物质中寻找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

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(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　　 △H1　 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)　　　　 △H2　 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　 △H3　 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的　 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　 (写2种)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为　　　　 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为　　　 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

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(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

①此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　　 △H1　 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)　　　　 △H2　 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　 △H3　 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的　 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有_　　　　　　　　　　　　 (写2种)。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为　　　　 ，

每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为　　　 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___　 。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在具有强氧化性的物质中寻找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

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CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=________。

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H=2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________。

③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为________。

（3）以CO₂为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：________。

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为________。

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)　　 △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　 △H =566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

a.可在具有强氧化性的物质中寻找

b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

（4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：

CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=________________。

②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJ•mol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1，反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。

（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式：__________。

②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为____________。

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CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：

CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　 。

②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　　 △H=-890.3kJ•mol-1

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)　　 △H=+2.8kJ•mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　　 △H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的△H=　　　　　 　　　　　　 。

（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　 。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　　　　　　　　 　　　　 。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式：　　　　 　　　 。

②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为　　　　　　　　 。

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CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂ (g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=________。

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H=2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=________。

⑵以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________。

③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为________。

⑶以CO₂为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：________。

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为________。

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g)　 ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ＝－566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。

(4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是________________________________________________。

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=___________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝______________；

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________；

（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________；

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）以CO2为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：_____________；

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为______。

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