（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，...

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（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

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（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。
（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。
（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

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实验室用固体烧碱配制500ml　 0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量　　　　　　　 g的烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　中称量。
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是　　　　　　　　　　　（填写代号）
A、烧杯　　 B、玻璃棒
C、500ml容量瓶　　　 D、锥形瓶
E、胶头滴管　　 F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是　　　　　　　
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号）　　　　　　　
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是　　　　　　　 (填写代号）
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出

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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需NAOH的质量	需要NAOH的质量为　　　　　　 g
（2）称量NAOH固体	称量过程中主要用到的仪器是
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是：________
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-¹的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
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实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-¹的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
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实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯        B．量筒         C．玻璃棒         D.1000mL容量瓶
E．锥形瓶      F．胶头滴管     G.500mL容量瓶
（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______．
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L^-1，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体       B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．
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（14分）实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________
________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）
①定容时俯视刻度线________ ②容量瓶未干燥________
③转移过程中有少量液体溅出________
④未洗涤烧杯和玻璃棒________
（4）（2分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________

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实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是______．
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（10分，每空2分）
实验室用固体烧碱配制500 mL 0．100 mol/L NaOH溶液。
（1）需用托盘天平称量________g烧碱。
（2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　对所配溶液浓度偏低的是　　　　　。
①转移溶液时有少量液体溅出　　　　　 ②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面　　　　　　　　　　　　　 ④未洗涤烧杯和玻璃棒

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