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（12分） 实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：
（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为： ________。
(2) 试管I中加入2 mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是_____________________。
（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 __________（填字母）
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（Ⅱ）溴乙烷的性质实验
（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是 ；左边试管中水的作用是________。
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（12分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、
(写出两种有机物的结构简式)。
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有 、 _。
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是 。
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完成以下实验：
用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式_________。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有_、________(写出两种有机物的结构简式)。
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有________ 、_________。
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是_________；下图中右边试管中的现象是________；水的作用是________。
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回答实验室制取氨气并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白
（1）实验室用图1所示装置制备干燥的NH3 ：
①反应的化学方程式为：________。装置中收集NH3的试管口放置棉花的作用是________。
②A装置的名称是________，装入的药品是________。
（2）图2是某化学小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2ml浓氨水）；烧杯内盛满有酚酞试管的水；把浓氨水滴入试管里，立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。
①图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？________（填“能”或“不能” ）
②如何判断图甲烧瓶已收集满氨气？________
将图甲中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象变可以验证NH3的某项性质。
③图乙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是________
________；说明氨气________。
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某同学用实验室制法制备NH3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行有关实验。
（1）装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：_______________________，A中装碱石灰的仪器名叫________________ ，碱石灰的作用____________________，收集氨气应用____________________法，检验氨气是否集满的方法及现象是_______________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式：_________________________________________________。
② B装置右侧试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式：____________________。
（3）若将氨气通入C中现象为_____________，反应的方程式：_______________________。
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装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。请根据装置和所给的试剂回答下列问题：
实验室提供的药品有：铜片、高锰酸钾、 二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。
(1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题：
①实验室制备氧气，可选用的装置是_________(填序号)。实验室制氨气所选试为__________。
②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。
③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。
(2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。
①常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,该反应氧化剂的化学式为________________，氧化产物的化学式为_________________，反应的离子方程式为___________________________________。
②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。
③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。
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如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题：
（1）A中盛放浓硫的仪器名称是______________。
（2）实验过程中，装置B试管内的___________现象证明SO2具有______性。
（3）实验过程中，装置C试管内的__________现象证明SO2具有______性，反应化学方程式为_____________。
（4）D的作用是_______。
（5）尾气可采用_____________溶液吸收。
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（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）装置B中的现象是________，装置D中的现象是。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有________性，装置E能够起到的两个作用是：
________ 、 ________。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?________。
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某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。
（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。
（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）
MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
回答实验室制取氨气并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白
MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：