由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1 ,则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1 ,则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
________。
已知H2O(l) = H2O (g) ΔH = +44 kJ·mol-1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是________ kJ 。
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(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:________________________,已知 H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1 ,则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
(2)已知反应:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1
N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式:________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的△H=________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为________kJ·mol-1。
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___ __ ;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。
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已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
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(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: _ 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为_____________。
(2)已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式:
___________________________________________________________。
(3)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K,测得在不同
温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①若500℃时进行反应,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
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