由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。已知...

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。已知H2O(l） ＝ H2O(g）　 ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是　　　　　　 kJ 。

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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是　　　　　 kJ 。

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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

________。

已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是________ kJ 。

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（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是　　　　　　 kJ 。

（2）已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)　 △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g)　 △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g)　　 △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）的△H=________kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为________kJ·mol^-1。

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（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __ ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

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已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)　 ;　 ΔH1= －283.0 kJ/mol　　　　

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =　 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol

试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同

温度下，K值如下：

①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

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