直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入...

直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):

下列说法不正确的是

A. 吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

C. 当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

D. 极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是（　　 ）

A.吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B.石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率

C.当a极转移电子数为0.5NA时，b极放出11.2L气体（标准状况）

D.a极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。

② 若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L－1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2 mol·L－1硝酸溶液需量取________mL密度为1.4 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：　　 　　 。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为　　 　　 mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取　　 　　 mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。

（1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

③阳极的电极反应式为____________________________________。

④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式　　 　　　　 　　 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是　　 　　 　　 。

a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）

b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）

c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）

d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）

（3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因　　 　　　　　　 　　 。

（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

①X 是电源的　　 　　 　　 （填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和　　　 　　 　 。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为　　　 　　 　 。

II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

NO （g） ＋O3　 （g） = NO2 （g） ＋O2 （g）　 ∆ H = -200.9 kJ · mol-1

NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g） 　 ∆ H = -58.2 kJ · mol-1

（5）依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g）　 ∆ H =　　　　 kJ · mol-1。

（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为　　　　 　　　 。

（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式　 　　　　　　 　　　 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是　　 　　　　 　　 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因　　 　　　　　　　　 　　 。

II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

（4）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为　　　 　　　　　　　 　 。

（5）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是　　 　　　 　　 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：______________________________________。

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。

①写出与反应方程式__________________________________________。

②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图-1所示）

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图－2所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范围的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

B.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

燃煤烟气脱硫有很多方法

方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。

据此回答以下问题：

（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大燃煤烟气的流速

C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳　　　　 D．增大压强

（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

高三化学填空题困难题查看答案及解析