管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（...

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管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O22CO2，2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。

管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。

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（8分）城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是）和“煤气”（主要成分是和）。它们燃烧反应的化学方程式如下：

试判断：

（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种？____________。

（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小？如不改造进风口，可能产生什么不良后果？_____________________________________。

（3）管道煤气中除和外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（沸点：-0.5℃）等气态烃，请解释为什么在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。

___________________________________________________________。

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对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对于相应化学用语的推论合理的是

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热化学方程式 2H₂(气) + O₂(气) = 2H₂O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（  ）

A．体积数           B．物质和质量        C．物质的量         D．物质的质量

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热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示

A．分子数　　　 　　　 　 B．体积　　 　　　　 C．质量　　 　　　　　　 D．物质的量

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已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1　

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol－1

高一化学单选题简单题查看答案及解析

已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　　　　　　　 ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　　　　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋262.6 kJ·mol－1　　　　 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1　　 D．＋131.3 kJ·mol－1

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