已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②...

已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　　　　　　　 ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　　　　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋262.6 kJ·mol－1　　　　 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1　　 D．＋131.3 kJ·mol－1

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1　

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol－1

高一化学单选题简单题查看答案及解析

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，这个热化学方程式表示(　 )

A．2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

C．2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

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（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________

（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

①正极的电极反应式____________________________________________；

②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；

③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。

高一化学综合题简单题查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　 　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　 　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

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理论上不能设计为原电池的化学反应是(　 )

A. 2C O (g)+ O2(g)==2CO2(g)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. Zn(s)+ Ag2 O(s)== Zn O(s)+2Ag(s)

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己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H=-571.6kJ/mol　 ①

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 △H=-1452kJ/mol ②

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　 △H=-57.3kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ/mol

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l） △H=-57.3kJ/mol

D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　　 △H=+135.9kJ/mol

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36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（     ）

A．172.5kJ       B．1149kJ       C．517.5kJ         D．283kJ

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