已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12...

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　 　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　 　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　　 △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 △H3=-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是

A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)　　 △H=-392. 8 kJ/mol

C. “”既表示分子个数也能表示物质的量

D. 未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H=-571.6kJ/mol　 ①

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　 △H=-1452kJ/mol ②

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　 △H=-57.3kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ/mol

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l） △H=-57.3kJ/mol

D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　　 △H=+135.9kJ/mol

高一化学单选题简单题查看答案及解析

Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

（2）H2(g)的燃烧热为________________。

（3）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即

可)。

Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－192.9 kJ/mol

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：

①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1

则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．

(5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________

(6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）______________________

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为　　　 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　　　 △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0　　　　　　　　　　　　　

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5　　　　　　　　

D．2△H5＋△H1＜0

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH=－571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=－890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　 C．1∶4　　　　　　　 D．2∶3

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

A．1∶1             B．1∶3             C．1∶4             D．2∶3

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