19-I（6分）下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．Cl0— 3 的空间构型为...

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19-I（6分）下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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19-I（6分）下列描述中正确的是
A．CS₂为V形的极性分子
B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化
19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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下列描述中正确的是 (　　)
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化

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I下列描述中正确的是______
A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．
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下列描述中正确的是（　　）
A.σ键一定比π键强度大
B.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形
C.不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键
D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

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下列描述中正确的是
A．ClO3－的空间构型为平面三角形
B．SiF4 和 SO32－的中心原子均为 sp3 杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

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下列说法正确的是（）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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下列有关说法不正确的是
A．SO42-的空间构型是正四面体形
B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子

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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　 )
A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等
D．PCl3是非极性分子

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