25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(O...

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=　　　　 ，AG=　　　　 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是　　 （填字母）

A．加水稀释　　 B．加少量盐NaA固体　 C．加少量NaOH固体

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述正确的是(　　)

A.中性溶液的AG＝1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

高二化学单选题简单题查看答案及解析

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=　　　　　　 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

高二化学选择题简单题查看答案及解析

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为

AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：

（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= 　　　　　　　　 （要化简）。

（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 　　　　　　　　　　　　 。

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醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　 ．

（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=　　　　　　　　　　　　 ．

（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　 　　 （填“I”或“II”）．

②V1和V2的关系：V1　　　　　 　 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　 ．

高二化学填空题极难题查看答案及解析

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                                   （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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