如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:
(1)元素o为25号元素,请写出其基态原子的电子排布式______.
(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为______.
(3)d、e、f三种元素的电负性大小顺序为(用元素符号表示)_________________.
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______.
高二化学填空题中等难度题
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素:
试回答下列问题:(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)
(1)I的元素符号为___, 在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ,写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________,J在周期表中的位置是__________;
(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________;ABCD的第一电离能大小顺序是_______;ABCD的电负性大小顺序是____________。
高二化学推断题简单题查看答案及解析
如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:
(1)元素o为25号元素,请写出其基态原子的电子排布式______.
(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为______.
(3)d、e、f三种元素的电负性大小顺序为(用元素符号表示)_________________.
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______.
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键 B.π键 C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(物质结构与性质)
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
(2)元素A、B形成的单质中,______对应的单质熔点更高,原因是_________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
(4)元素D可以形成化学式为D(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Ba,Cu和O原子个数比,确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [(H2O)2·BF3],Q在一定条件下可转化为R:
(6)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.范德华力
(7)R中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式 .
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图1,则x值为 .
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ,d原子的杂化类型为 .
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示,其晶胞特征如图3乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示.若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,则该晶体的密度为 g/cm3(用字母表示).
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ,其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ 。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。
(5)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是 。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)
②MO=Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________,其原子核外有________个未成对电子。
(2)单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ,中心原子的杂化方式为_______,该分子含有________(填“极性键”或“非极性键”), 该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)上述元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________,碱性最的___________________(填化学式)。(每空1分)
(4)d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
(6)短周期某主族元素的电离能情况如上图所示,则元素是上述周期表的__________元素(填元素符号)。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的外围电子排布式________________。
(2)e与a反应产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1[ | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是________(填元素符号)。
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(共11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。
(5)N晶体的堆积模型是 。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___(填元素符号;
②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子;
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填分子式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式:___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________,该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:__________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是__________________________________________________;
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:
①晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析