Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，S...

Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn元素外围电子排布式为______．

（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是______．

（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是______．原因是______．

（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为______．

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因____________________．

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[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为　　　　 。

（3）SnCl4分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ，SnCl4与CCl4中

沸点较高的是　　　　　　　　　 。

（4）锡的某种氧化物的晶胞如图，其化学式为　　　　　　　　　　 。

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：　　　　　　　　　　 。

（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为　　　　　　　　　　　　 。

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有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于　　　　 晶体，其中心原子是以　　　　　　 杂化成键；

（2）B的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　 ，

（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；再向上述溶液中加入乙醇，有　　　　　　　　　 ；原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的　　　　　 (填化学式)，理由是　　　　　　

（5）下列说法正确的是（　 ）

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

（6）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

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铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：__________________；[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。

A、离子键　　 B、金属键　　 C、配位键　　 D、非极性键　　 E、极性键

（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。

（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。

（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________

A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O　　 B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O　　 C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O

（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。

（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol

（7）从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因：___________________

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是________；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有________。

（3）YX₃分子的空间构型是________，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ （填“强”或“弱”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子的核外电子排布式是________；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有________。

（3）YX₃分子的空间构型是________，中心原子的杂化方式是________；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点________（填“高”或“低”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z ₂W₂的电子式为________。

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下列有关说法不正确的是

A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体

B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深

C．常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10 mol·L–1

D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

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某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体                  B．该元素的最高化合价呈+6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物       D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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[化学-选修3：物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为__________，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu="1958" kJ·mol-1、IFe="1561" kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是_______。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为______________。

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