下列叙述正确的是A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入N...

下列叙述正确的是

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

B.25 ℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C.25 ℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl溶液，c(Mg2＋)增大

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下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

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关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-

C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响

D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

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关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响

B．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

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实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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下列离子方程式正确的是

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水   HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体  3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓＋2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水  Al³⁺ + 4 OH^－ ＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入过量SO₂   NH₃·H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

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下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

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