已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.40kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题
已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.40kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃,101kPa下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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(6分)写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式。
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(6分)写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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