部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法...

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A. 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f

B. 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y

C. zh3中各原子均满足8电子结构

D. x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B.与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；

、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号

的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。

含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示

关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多

D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易

元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.钠与水反应制氢气    过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸   氟单质与水反应制氧气

，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。

元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。

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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）z在元素周期表的位置是　　　　　　　 。

（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）　　　　　 ＞　　　　　 ；

比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小　　　　　 ＞　　　　　 。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式　　　　　　 。

（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为　　　　　 mol。

（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

②写出m点发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　 mol。

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短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A. 离子半径大小顺序：e>f>g>h

B. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

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随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 离子半径：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D. 气态氢化物的热稳定性：g>h

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随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是　　　　 　　　　　　　 　　 。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是　 　　　　 　 　　 (填离子符号)

（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为　　　 　　 　　 ；

（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是　　　　　　　 　 　　　 (用离子方程式表示)

（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1．010-34，使含0．1 mol·L-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为　　 　　　　　　 　　 。

（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

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