(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3
已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算:
(1)生成SO3 的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。
高一化学计算题简单题
(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3
已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算:
(1)生成SO3 的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。
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400 ℃时,将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3,已知2 min后,容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算:
(1)生成SO3的物质的量__________________。
(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。
(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。
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400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO2+O2⇌2SO3。已知2min时,容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算:
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
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SO2在400-600℃下的催化氧化:2SO2 十O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
D.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2 + O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法不正确的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.化工生产中,可通过改变温度、浓度、压强等因素,提高SO2的转化率
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:
2SO2 + O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400 - 500℃下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述肴关说法中错误的是 ( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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一定温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);下列说法一定表明反应达到平衡状态的是( )
A. 生成 SO3 为2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol
D. 气体的密度不变
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一定温度下, 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H= -197 kJ/ mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是( )
A.生成 SO3 为2 mol B.SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
C.放出 197 kJ 的热量 D.SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等
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