下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+=== I2+2H2O
C.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+ 2MnO4-+2H2O === 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+
D.向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++ 2ClO-+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
高三化学选择题中等难度题
下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl-
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+=== I2+2H2O
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+ 6H+ + 2MnO4-=== 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=== CaCO3↓+H2O
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+=== I2+2H2O
C.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+ 2MnO4-+2H2O === 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+
D.向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++ 2ClO-+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
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下列离子方程式书写正确的是
A.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=6Cl- + 2Fe3+ + 2I2
C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO
D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
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下列说法或表达正确的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放
热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
A.全部 B.②⑤ C.②③④⑦ D.②④⑦
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下列说法或表达正确的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1
A.全部 B.②⑤ C.②③④⑦ D.②④⑦
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下列反应的离子方程式正确的是
A. Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B. 1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3==2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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