下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A | B | C | |||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
| N | M | Q | |||||||||||||||
⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为。
⑵写出BC2＋的电子式，1mol BC2＋中含有的π键数目为________。
⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为________。
⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为________。
高三化学填空题中等难度题
（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。
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【化学一物质结构与性质】（15分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 | |
| I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 电离能/ (kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 | |
| I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________，g元素的价电子的四个量子数依次是________。
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是________。
（3）o元素所在族的符号是________。
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是________。
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是________。（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点________jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是________
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| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | e | f | i | j | k | l | ||||||||||
| n | m | ||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||||||||
| b | c | e | f | ||||||||||||||||||||
| g | h | ||||||||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子电子排布式______________________。
（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是___________（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）由a原子跟e原子以1 ： 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同。两者相比熔点更高的是_____________（填化学式），试从结构角度加以解释______________________。
（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。
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