设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，反...

已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．缩小容器体积　　　　　　 B．扩大容器的体积　　　　　　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　 E．使用合适的催化剂　　　　 　　　　　 F．设法减少CO的量

（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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）设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H = Q₂的平衡常数为K ₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K₂的数学表达式为________。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃ ①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量       E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________。

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设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K3。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积　　　　　　 B．降低温度

C．使用合适的催化剂　　 　　 D．设法减少CO的量

E．升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。

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碳、及其化合物在生产中有重要应用。

（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1　　 平衡常数为K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)　 ⊿H = Q2　　 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2的值如下表

现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g)　 ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　 ⊿H <0

①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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碳、及其化合物在生产中有重要应用。

（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1　　 平衡常数为K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)　 ⊿H = Q2　　 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2的值如下表

现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g)　 ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　 ⊿H <0

①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2；

测得在不同温度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。

（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。

（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。

A．缩小反应器体积　　　　 B．加入水蒸气

C．降低温度到500℃　　　 D．加入Fe粉

（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2)　　　　 　 B．C(CO) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变　　　　 D．容器内压强不变

（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO2的平衡浓度______________；

②再通入CO2，CO2的转化率_________________。

（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)

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（14分）

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H₁，平衡常数为K₁

反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H ，平衡常数K，则△H=________（用△H₁和△H₂表示），K=________（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。

A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2．0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO₂

D．再加入一定量铁粉

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（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常数K，则△H=________（用△H₁和△H₂表示），K=________（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。

A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）

A．升高温度                      B．增大压强

C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

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