将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生...

将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）

A．①中溶解了5.6g Fe                       B．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6g Cu                       D．④中V＝6.72 L

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铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是 （　 ）

A．①中溶解了5．6gFe　　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸的浓度为0．4mol/L

C．②中溶解了9．6gCu　　　　　　　　　　　　　　 D．④中V=8960

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe                      B．硝酸的浓度为0.4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu                      D．④中V=8960

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将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是

A. ①中溶液存在Fe3+　　 B. 硝酸的浓度为4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu　　 D. ④中V=6.72

高三化学单选题困难题查看答案及解析

将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是

A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的浓度为4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

A．①中溶解了8.4gFe　　

B．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/L　　

D．④中V=6720

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现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（     ）

A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的浓度为4 mol/L             D．④中V = 6720

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现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6gFe　　　　　　 　　　　　　　　 B．②中溶解了9.6gCu

C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1　　 　　　　　　 D．④中V=6720

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将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

计算：

（1）硝酸的浓度为多少？

（2）③中溶解的Cu的质量为多少？

（3）④中的V为多少？

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将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

下列说法正确的是（　　）

A. 表中 V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

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