已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下...

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2，K2(H2CO3)=5.6×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，pH由小到大的排列顺序是

A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②

C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析

电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH　　　 b. HClO　　 ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+)　　　　　 B. 　　 C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C. 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)

D. 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是__________________；

（2）向浓度均为0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，＝________________。

（3）向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是______________。该反应的平衡常数表达式是：_____________。

（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______________。

A．KBr　 　　 B．KI　 　 　　 C．K2S　 　　 D．K2CrO4

高二化学填空题困难题查看答案及解析

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液    ②NaOH溶液    ③NaHSO4溶液   ④NH4Cl溶液   ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是 （　　 ）

A. ③ <④ <⑤ <① <②　　 B. ④ <③ < ⑤ < ① <②

C. ④ <③ < ① <⑤ <②　　 D. ① <④ < ③ < ⑤ <②

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1____________________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液：

a.CH3COONa　　　　　 b.Na2CO3 c. NaClO　　　　 d.NaCN　　　 e.NaSCN

pH由大到小的顺序为____________________________（用编号填写）。

（3）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）25℃时，0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄

④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④           B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③           D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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（共13分）

(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)

(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）

K ₂CO₃________  溶液呈________性;

Na₂SO₄________ 溶液呈________性;

CuCl₂________溶液呈________性;

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