美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A. 该过程中，能量的转化形式只有两种
B. 铝镓合金可以循环使用
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
高三化学单选题中等难度题
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A. 该过程中，能量的转化形式只有两种
B. 铝镓合金可以循环使用
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是
A．该过程能量转化的形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水的反应属于置换反应
D．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A. 该过程中，能量的转化形式只有两种
B. 铝镓合金可以循环使用
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A. 该过程中，能量的转化形式只有两种
B. 铝镓合金可以循环使用
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
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Al2O3+3H2↑H2↑+O2↑ 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
Al2O3+3H2↑H2↑+O2↑ 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
（1）铝离子的结构示意图为 。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
图1 图2
① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。
③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。
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最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是
A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低
C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
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由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
| 物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
| Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是 ；加入固体B的主要作用是 。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤ 。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是 ；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为 。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的 杂质。
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由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
| 物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
| Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。
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