某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液,下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图,回答下列问题:
(1)流程图中的配制过程少了第⑤步,请指出缺少的步骤内容是_____________________________
(2)所选容量瓶最合适的v值为____________,根据图示的相关数据,可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误(其中不包括缺少的第⑤步),请写出:
①__________________________②________________________③__________________________。
(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响,填写“偏大”“偏小”或者“无影响”.
①溶解后,没有洗涤玻璃棒以及烧杯:_________________
②定容时俯视刻度线:_________________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗涤后,未经干燥处理_______________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________
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某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液,下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图,回答下列问题:
(1)流程图中的配制过程少了第⑤步,请指出缺少的步骤内容是_____________________________
(2)所选容量瓶最合适的v值为____________,根据图示的相关数据,可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误(其中不包括缺少的第⑤步),请写出:
①__________________________②________________________③__________________________。
(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响,填写“偏大”“偏小”或者“无影响”.
①溶解后,没有洗涤玻璃棒以及烧杯:_________________
②定容时俯视刻度线:_________________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗涤后,未经干燥处理_______________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________
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实验室需要配制0.5mol・L-1的烧碱溶液480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 ,称量时应称取烧碱的质量为 。
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)
①配制前,容量瓶内有水_________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________
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一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L,某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题:
(1)除烧杯、玻璃棒外,一定还需要用到的玻璃仪器有____________
(2)计算:需要称取纯碱固体的质量为__________ g
(3)配制时,正确的操作顺序是(每个序号只用一次)_______________
A.用少量水洗涤烧杯 2 次~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶塞紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm 处
(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a.在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b.在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c.在 E 步骤中俯视凹液面
(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液,则需取用上述溶液的体积为_________mL
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实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号),在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
(3)根据计算,用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后,未冷却至室温就转移至容量瓶,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1。
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实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
(2)如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是___(填操作序号)。
(3)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量 NaOH 固体时,砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
(4)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。
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实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、___________、__________,
容量瓶在使用前必须进行的一步操作是__________________。
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,
其正确的操作顺序为_____________________,称量时应称取烧碱的质量为_______。
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响):
①配制前,容量瓶内有水_________。
②溶液未冷却便定容__________。
③定容时仰视刻度线__________。
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实验室需要480mL1 mol·L-1 NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是____(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为____(填写字母)。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的序号)___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量 NaOH 固体时,砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水滴
(6)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
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实验室需要480mL1 mol·L-1 NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是____(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为____(填写字母)。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的序号)___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量 NaOH 固体时,砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水滴
(6)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
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(10分)实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示,则所配制的溶液的浓度____________。
④转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。(“偏低”、或“无影响”)
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实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,据此回答下列问题:
(1)需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)__,还缺少的仪器有__、__。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为__。
(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出
C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D.定容时俯视刻度线
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