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11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
铁与硝酸反应生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，说明氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸，铁还原硝酸的量与生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同，据此计算。
由题意可知，铁还原硝酸的量与氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同。11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失电子守恒，O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol，故选B。
【点睛】
本题考查铁和硝酸反应的有关计算，该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。
【题型】单选题
【结束】
2310mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O2 L
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将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2
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将一定量的铁粉加入到一定量的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，放出NO，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量
之比为（ ）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4，当加入50mL 0．5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
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之比为（ ）