酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-,再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是( )
A. a端是直流电源的负极
B. 该装置把化学能转化为电能
C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D. 阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
高二化学单选题中等难度题
酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-,再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是( )
A. a端是直流电源的负极
B. 该装置把化学能转化为电能
C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D. 阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
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下列有关水处理的说法中,不正确的是
A.可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体,吸附水中的悬浮颗粒
B.可以利用熟石灰来中和酸性废水
C.可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D.可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO22
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
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污水治理越来越引起人们重视,现通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示。下列说法正确的是
A.该装置实现电能转化为化学能
B.B为电池的正极,发生还原反应
C.电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
D.A极的电极反应式为:
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用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为NO3-+8e-+10H+===NH4++3H2O
D.该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O===NH4++Fe3O4
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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯,两步反应的能量变化示意图如下:
下列说法合理的是( )
A.该反应的催化剂是NO2¯
B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+ 转化成NO3¯
C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态
D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1:3
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对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法,不正确的是
A. 配制FeCl3溶液时,为了防止溶液出现浑浊,可以向溶液中滴入少量盐酸
B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量盐酸
C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体,水解平衡正向移动,FeCl3水解程度增大
D. 向FeCl3溶液加水,溶液颜色变浅,FeCl3水解程度增大
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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y均为Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。下列说法正确的是( )
A.物质A为HNO3
B.X电极为阳极
C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3
D.Y电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
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用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的PO43-除去
B. X极为石墨,该电极上发生氧化反应
C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
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