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关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ）
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－
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下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
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关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－
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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA
B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA
C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应若有67.2 L氯气生成，电子转移数目为5NA
B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗NA个O2
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下列说法正确的是
A. 有质子的微粒一定有中子
B. 通常所说的氢元素是指
HC. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
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下列说法正确的是
A. 有质子的微粒一定有中子
B. 通常所说的氢元素是指
C. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
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一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓)
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol
B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物
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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是: ( )
A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
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H
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是