某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中...

某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（　　）

A. +2　　 B. +1　　 C. 0　　 D. ﹣1

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制取漂白液的化学方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，该反应的氧化剂与还

原剂物质的量之比为

A．1：1              B．1：2              C． 2：1             D． 3：2

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制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　 C. 2∶1　　 D. 3∶2

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下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是

A．CO2＋C2CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO2＋H2OH2SO3

C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O　　　　　　　　 D．2CO＋O22CO2

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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　 ）

A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B.2KClO32KCl＋3O2↑

C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2H2O2H2↑＋O2↑

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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　　

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　　

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　　 B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　　 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：

NaClO + NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________　 (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _________________________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　 ____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。

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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________　 (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式　 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。

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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5　　　　 B．11：3　　　　 C．3：1　　　　　 D．4：1

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