在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸...

在密闭容器中，进行下列反应.　　 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变

B. 若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小

D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2　　　　 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是　　　　　　　 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为　　　　　　　　　 (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 　　　　　　　 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 　　　　　　　 。

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)　　　　　 D．使用催化剂

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80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

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已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=Q　　　　 B．Ql>2Q2　　　　　 C．Q1<2Q2　　　　　 D．Q1=2Q2≠Q

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在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

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在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

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已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)反应生成2molNH₃(气)放出92．4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kI。则下列关系式正确的是

A．2Q₂=Q₁=92.4     B．Q₂<Q₁<92.4     C．Q_l<Q₂<92.4           D．Q_l=Q₂<92.4

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在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)　　 　　 MHx+2y(s)　　 ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（　　）

A. 若降温，该反应的平衡常数减小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 达到平衡后，容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II.　 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

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I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II.　 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

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