现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是( )
A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+
B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+
C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D. 反应后残留固体为3.2 g
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现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是( )
A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+
B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+
C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D. 反应后残留固体为3.2 g
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(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:
①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是: ______________________。(4分)
③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分)
(2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分)
②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围:_____________________。 (2分)
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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。
(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有________,该离子在溶液中的物质的量范围为________,可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为________,为________mol,一定没有的金属离子为________。
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在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中,FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液,恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为 ( )
A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.25mol/L D.2.5mol/L
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在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中,FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液,恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为 ( )
A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.25mol/L D.2.5mol/L
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关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
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关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
B.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应
C.向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
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