能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）己...

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）己知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），　　 △H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l），　　　 △H=-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为__________________。

②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。

③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。

④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H₂的转化率为________。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

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甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH　　　　　　　 。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为　　　　　　 ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是　　　　　　　　 g(结果精确至0.1 g)

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，己知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成液态CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

（2）CH4 和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；　 △H1>0

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；　　　 △H2<0

将1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

① 图中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。

② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等　　　 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变　　　　　　　　　　　　 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L-1）变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应

来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H<0

（1）① 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温　　 b．加入催化剂　 c．增加CO的浓度　　 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压　　　　 f．分离出甲醇

② 300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响

是　　　　　　 （填字母）。

A． c（H2）减少　　　　　　　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加　　　　　　　　 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B_________C，由状态B到状态A，可采用_________的方法（填“升温”或“降温”）。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）,半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L 。

（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　　 ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－b kJ·mol－1
③H2O(g)= H2O(l)　　　　　 ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)　 ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________。

②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。

②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为______________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2－，O2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________________。

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H　　　　　　　 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K　　　　 1。

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的　　　　　　　 倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为　　　　　　　　 极。

②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为　　　　　　　　 L。

（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g）　　　　 ΔH＝+1411．0 kJ/mol　　　

2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g）　 ΔH＝+1366．8 kJ/mol　　

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零　　 B. CO、H2、CH3OH的浓度不再变化

C. CO、H2、CH3OH的浓度相等　　 D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存

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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（     ）

A. 氢气　　 B. 甲醇　　 C. 天然气　　 D. 液化石油气

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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　　 )

A．甲醇　　 　 　　 　　 B．天然气　　 　　 　　 　　 C．液化石油气　　 　　 　　　　 D．氢气

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