某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。 药品 NaNO2 (亚硝酸...

某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原　　　　　　　　　　　　 B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C > Fe2+　　　　　 D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。

A. 焰色反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液　　　　　 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。

（2）B装置的作用是______________________________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗　

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数　　　　　　　　　　　　　　　　

D．滴定终了俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。

（结果保留4位有效数字）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。

（2）B装置的作用是______________________________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗　

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数　　　　　　　　　　　　　　　　

D．滴定终了俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。

（结果保留4位有效数字）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2　 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

（2）B装置的作用是_______

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束仰视读数

D．滴定结束俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO2

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。

（2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。

（4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________。

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗　　

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束后仰视读数　　　　　　　　　　　　　　　　

D．滴定结束后俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反应的化学方程式是

(1)装置中仪器a的名称为______________。A中反应的化学方程式是_______________。

(2)装置B中观察到的主要现象是_____________________。

(3)装置C中盛放的试剂是______________________。

(4)装置E的作用是___________________。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________。

(6)为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定终点的现象是___________________。该样品中NaNO2的质量分数为__________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．

甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

查阅资料：

酸性条件下，NO或都能与反应生成和

中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．

在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．

充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．

乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．

磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母

A.

B.

C.

D.

假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示  ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

高三化学综合题困难题查看答案及解析

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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