乙烯在化工生产领域应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
(3)已知:CH3CHOCH3COOH。以CH2=CH2为起始原料,选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
____________________________________________________。
高一化学推断题中等难度题
乙烯在化工生产领域应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
(3)已知:CH3CHOCH3COOH。以CH2=CH2为起始原料,选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
(1)以氨为燃料,氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为________________;正极反应式为_________________________。
(2)下列措施可以加快合成氨反应速率的是_________。
A.通过缩小容器的容积增大压强
B.及时将氨液化分离出去
C.适当升温
D.添加合适的催化剂
E.恒温恒容时,再充入一定体积的氮气
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
则从反应开始到25 min时,①以N2表示的平均反应速率为________;②H2的平衡转化率为____________;
(4) 以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=+116kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。
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氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。
(1)以氨为燃料,氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极,KOH 溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为_______________;正极反应式为______________。
(2)下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。
A.通过缩小容器的容积增大压强 B.及时将氨液化分离出去
C.适当升温 D.添加合适的催化剂
E.恒温恒容时,再充入一定体积的氮气
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则①从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率为________;
②H2的平衡转化率为_______________;
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1
写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。
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甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。请回答:
(1)甲烷的电子式为 ______________,空间构型为_____________。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)写出下列化学方程式,并指出反应类型:
CH4与Cl2光照生成CH3Cl_____________________________,反应类型________。
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乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为 。
(2)反应①的反应类型是 ,D中含官能团名称为 。
(3)写出以下反应的化学方程式:[x① ;② ;③ 。
(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用___________(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。
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(12分)乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为 。
(2)反应①的反应类型是 ,D中含官能团名称为 。
(3)写出以下反应的化学方程式:
① ;② ;
③ 。
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水,工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸,需要量取浓盐酸的体积为___mL;
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________;
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释
b.计算所需浓盐酸的体积
c.上下颠倒摇匀
d.加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡
以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号);
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:______________________;
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:______________________;
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:______________________;
(5)标准状况,1L 水中通入 aL HCl 气体,忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发,得到的盐酸溶液密度为 b g/mL,物质的量浓度为 ______________________mol/L。
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+ N2 + 3C==2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是
A.氮化铝中氮元素的化合价为-3
B.上述反应中,每生成2 mol AlN,N得到6mol e-
C.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
D.该反应N2的化合价降低了
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体.下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
C.AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
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