向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是( )
A. Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D. NO2和SO2
高三化学单选题中等难度题
向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是( )
A. Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D. NO2和SO2
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向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是( )
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2
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向BaCl2溶液中通入某混合气体,无沉淀产生。则该混合气体是( )
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO 和CO2 D.NO2和SO2
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下列实脸操作、现象和结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
B | 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
C | 铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
D | 将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( )
A.该实验表明FeCl3有还原性 B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性 D.反应后溶液酸性增强
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将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是( )
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
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将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
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将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是
A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2
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将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是( )
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
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向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,下列有关现象及原理解释不正确的是
A.该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂
B.该实验中会产生BaSO3白色沉淀
C.溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性
D.由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强
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