某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这...

某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

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（12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震荡后CCl₄层未变色；

（3）加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

（4）加稀HNO₃酸化后，再加入过量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。

分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验（1）：________ ；

实验（2）：________

________；

实验（3）： ；

实验（4）：________ 。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

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某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶【解析】
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是

A. 一定含有Cl-　　 B. 一定含有K+

C. 一定含有SO42-和CO32-　　 D. NO3-无法确定是否有

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某溶液中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考虑溶液中少量的H+与OH－)，取200mL该溶液，分成两等份进行以下实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该溶液中可能含有K+　　 B. 该溶液中肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－

C. 该溶液中一定不含有NO3－　　 D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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（6分）某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：

再加 ________

可能发生的离子反应方程式是：________

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甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为______________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

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（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：

①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；

②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；

③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。

（2）今有下列三个氧化还原反应：

① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3　 ，　　 ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，

③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。

反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba(NO₃)₂，得到2.33g固体。则该溶液

A. 肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c(SO₄^2-)=0.1mol/L

B. 可能含有Na⁺和Cl^-

C. 一定含有Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1mol/L

D. 一定不含CO₃^2-和Cl^-

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某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1） 测定溶液pH的操作是_____________。

（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

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