原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化...

原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。

Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。

（1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________

（2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________

Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________。

（5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________（用化学式表示），其理由为_______________。

（6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的离子中，半径较小的是_____________;（填离子符号）。

（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。

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(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

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（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 比较C、D对应氢化物的稳定性________（填分子式）

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为________。

⑶ C、D、E、F的离子中，半径最小的是________（填离子符号）

(4)B的氢化物的空间构型是________

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为________，D原子的原子结构示意图为_______________。

（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为  _______，分子的立体构型为_______。

（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________。

（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________

（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。

①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

④与H₂化合时X单质比Y单质容易

⑤电负性：X>Y

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（7分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、E三种元素的名称：

A________，C________，E________。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为________。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是________（填离子符号）

（4）BA₄的空间构型为________。

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（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素的名称为________，E的电子排布式为________；

（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）；

（3）BA₄的空间构型为________，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为________；

（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为

________，可以相互反应生成O₂的化学方程式为

________；

（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是________（填序号）

①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp²杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是　　　 　　　　 (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　

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