卤素元素是非金属性很强的一类元素,能形成多种物质。
(1)氯气能氧化许多种还原剂,同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。
①将足量的氯气通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式:____________________________。
②将0.1 molCl2缓慢通入到a mL、浓度为2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,则a=______________。
(2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下:
①写出电解时反应的化学方程式:_______________________________。
②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小:NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。
③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下,请填写空白处:
2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,
K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。
反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________________________。
(3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液,请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
高三化学综合题中等难度题
卤素元素是非金属性很强的一类元素,能形成多种物质。
(1)氯气能氧化许多种还原剂,同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。
①将足量的氯气通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式:____________________________。
②将0.1 molCl2缓慢通入到a mL、浓度为2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,则a=______________。
(2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下:
①写出电解时反应的化学方程式:_______________________________。
②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小:NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。
③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下,请填写空白处:
2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,
K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。
反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________________________。
(3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液,请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
卤素元素是非金属性很强的一类元素,能形成多种物质。
(1)氯气能氧化许多种还原剂,同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。
①将足量的氯气通入到H2S溶液中,再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式___________________________________。
②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中,二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-):c(ClO3-):c(Cl-)=2:1:7,则a=_________。
(2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下:
①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。
②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小:NaClO3_____KClO3(填“>”或“<”)。
③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下,请补上空白处:
2KClO3+2MnO2 2KMnO4+Cl2↑+O2↑,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,
K2MnO4 + Cl2=O2↑+______________+_______________。
反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。
(3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液,请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
(4)有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl,列式求出此转化的平衡常数__________________________(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10-12)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(18分)Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去)
则B+D→E的离子方程式为 ,C为同周期元素构成的1∶1型化合物,则C的电子式为 。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为 ,A+B→C+D的化学方程式为 。
Ⅱ.甲、乙都是二元固体化合物,将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体的组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g.
(1)写出构成甲的阴离子的结构示意图 ;32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ;甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。
(2)乙的化学式 ;稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。
(3)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为 ,设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去)则B+D→E的离子方程式为________________,C为同周期元素构成的1:1型化合物,则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为___________,A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程:
已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为_______________。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(3)ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式:_______________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A.①② B.③④ C.①②④ D.都正确
高三化学选择题简单题查看答案及解析
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:
1.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式____________。
2.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____
3.为了使Na2S溶液中的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是_______。
a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体
向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物____________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
4.在如图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)________ H2S,原因是__________。
5.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 电离程度(%) | c(OH-)(mol/L) |
0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
表中c(OH-)基本不变的原因是________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D中均含有短周期元素X, B是一种常见的单质,它们有如图5所示的转化关系(部分产物与反应条件已略去),下列说法正确的是
A.X元素可能是金属,也可能是非金属
B.反应①、②、③均为氧化还原反应
C.反应②、③为可逆反应
D.若B为金属单质,反应①的“一定条件”为电解时,通常加入冰晶石作为助溶剂
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.酸根离子中不可能含有金属元素
B.酸性氧化物在一定条件下,都可以与碱反应生成盐和水
C.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性
高三化学选择题简单题查看答案及解析