(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
高三化学填空题中等难度题
(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:
1.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式____________。
2.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____
3.为了使Na2S溶液中的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是_______。
a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体
向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物____________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
4.在如图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)________ H2S,原因是__________。
5.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 电离程度(%) | c(OH-)(mol/L) |
0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
表中c(OH-)基本不变的原因是________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,还原产物是MnSO4,写出该反应的化学方程式__________。
(2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,滴加溴水后,出现白色沉淀,该白色沉淀化学式为________。
(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物__________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是___________
a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体
(6)在图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________ H2S。(已知:酸性H2SO4>H2CO3≈H2S)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸, 氢硫酸在空气中放置,很快出现浅黄色硫单质,写出反应的化学方程式____________________。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱,可得出如下结论:氧化性:______________;还原性:__________________。
(2)在酸性条件下,KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目:____________________。
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色硫生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,一定条件下可与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
阅读下列短文:不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性,它们有许多化学性质跟卤素单质相似,例如:能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物,也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体,熔点为41℃,沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中,不正确的是
A.在很多化学反应中,溴化碘是一种氧化剂
B.固体溴化碘是一种原子晶体
C.与水能反应:IBr + H2O=HBr+ HIO
D.在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是
A. 它们都能以游离态存在于自然界中
B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3
D. 加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.常温下所有的金属都是固态
B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
D.金属元素大多数以化合态存在于自然界
高三化学选择题简单题查看答案及解析
硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空:
(1)依据平衡移动原理,用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。
(2)火法炼铜中有如下反应:
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是 (用化学式表示)。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH= 。
(3)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式:
Mn2++ S2O82―+ H2O = MnO4―+ SO42―+ H+
(4)将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(一)硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空:
⑴火法炼铜中有如下反应:
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2 kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是_________________(用化学式表示)。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=______________________。
⑵工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式:
______Mn2++______S2O82-+_____H2O = ______MnO4-+______SO42-+_____H+
⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式_______________________________。
(二)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
⑴已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-476.5kJ·mol-1;
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析