(一)硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空:
⑴火法炼铜中有如下反应:
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2 kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是_________________(用化学式表示)。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=______________________。
⑵工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式:
______Mn2++______S2O82-+_____H2O = ______MnO4-+______SO42-+_____H+
⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式_______________________________。
(二)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
⑴已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-476.5kJ·mol-1;
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。
高三化学简答题中等难度题
硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空:
(1)依据平衡移动原理,用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。
(2)火法炼铜中有如下反应:
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是 (用化学式表示)。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH= 。
(3)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式:
Mn2++ S2O82―+ H2O = MnO4―+ SO42―+ H+
(4)将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式 。
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(一)硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空:
⑴火法炼铜中有如下反应:
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2 kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是_________________(用化学式表示)。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=______________________。
⑵工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式:
______Mn2++______S2O82-+_____H2O = ______MnO4-+______SO42-+_____H+
⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式_______________________________。
(二)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
⑴已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-476.5kJ·mol-1;
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。
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硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:
1.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式____________。
2.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____
3.为了使Na2S溶液中的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是_______。
a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体
向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物____________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
4.在如图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)________ H2S,原因是__________。
5.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 电离程度(%) | c(OH-)(mol/L) |
0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
表中c(OH-)基本不变的原因是________。
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硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,还原产物是MnSO4,写出该反应的化学方程式__________。
(2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,滴加溴水后,出现白色沉淀,该白色沉淀化学式为________。
(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸,所得产物__________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是___________
a.H2S气体 b.NaOH固体 c.HCl气体 d.KOH固体
(6)在图中,从A管通入一定量SO2后,在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________ H2S。(已知:酸性H2SO4>H2CO3≈H2S)
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(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
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下列说法正确的是( )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
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下列说法正确的是( )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
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游离态碳在自然界存在形式有多种,在工业上有着重要用途。请回答下列问题:
(1)我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。
(2)高级碳粉可由烃类高温分解而制得,已知几个反应的热化学方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ•mol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。
(3)活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物,可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得不同时间内各物质的物质的量如下表:
物质的量/mol 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此温度下,该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内,NO的平均反应速率为_______________;若30min后升高温度,达到新平衡时,容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1,则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是_________________;当混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是___________________________。
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铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少,常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程:
已知:I.“氯化浸出”过程中,需分批多次加入NaC1O3,以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性:Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.
请回答以下问题:
(1)“氯化浸出”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任写一条);加入过量盐酸的主要目的是______________________.
(2)浸出渣中含有S和____________(写化学式);浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.
(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________(填“正”或“负”)极;阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
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碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A. 自然界中不存在游离态的碳
B. 碳的化合物数量众多,分布极广
C. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D. 煤、石油、天然气属于可再生碳资源
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