游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：（1）我国四大发明之...

游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。

（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g)　　　　　 △H1= -393.5 kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H2= -571.6 kJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ•mol-1

则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

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木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：

（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为____________。若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

①已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g)　　　　　　　　　　　 ΔH1=−393.5 kJ•mol−1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1)　　　　　　　　　 ΔH2=−571.6 kJ•mol−1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1)　　　　 ΔH3=−890.3 kJ•mol−1       　　

则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。

②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

A. 甲烷裂解属于吸热反应

B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率

C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大

D. 升高温度，该反应的平衡常数减小

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

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下列关于硫的叙述正确的是(　　)

A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作

C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：

(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。

(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。

(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。

(4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。

(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。

(6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃ +S+C  →N₂↑+CO₂↑+K₂S

试填下列空白．

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ________   ，被氧化的物质为________

（2）根据化学反应式分析，KNO₃、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为________

（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K₂S外，还有少许K₂CO₃、K₂SO₄和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K₂CO₃和K₂SO₄

[实验方案]

①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；

②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K⁺；

③________

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硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因　　　　　　　　 。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)　　 ΔH＝－768.2kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)　　 ΔH＝＋116.0kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是　　　　　　　　 　 （用化学式表示）。

②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝　　　　　　　 　　　　 。

（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn2＋+　 　 　　 S2O82―+　　 　 　 H2O　 ＝　　 　　 MnO4―+　 　　 SO42―+　 　　 　　 H＋

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式　　　　　　　 　　 　　　　 。

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（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

⑴火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)　　 ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)　　 ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。

②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O　 ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)  △H＝-476.5kJ·mol-1；

将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度　　　　　 B．加入NO　　　　　　 C．加催化剂　　　　　 D．降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（　　 ）

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

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中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

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