新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下...

新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是

A. 总反应为2CO+O2==2CO2

B. 负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C. 电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)空气

D. 有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是(　 )

A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

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科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（　　 ）

A．充电时Li+从阳极区移向阴极区

B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

C．放电时负极上I- 被氧化

D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

高三化学选择题简单题查看答案及解析

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（　 ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（　 ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（　 ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时负极上I- 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH-

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH

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科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

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科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是

A．充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

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澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是

A. 电能是一次能源

B. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

C. 图中能量转化方式只有2种

D. 燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O

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