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实验室露置空气的氢氧化钠会部分反应生成碳酸钠,碳酸钠又可与空气中的水形成结晶水合物，取露置空气的氢氧化钠样品8克恰好与0.1L 1mo/L的盐酸完全反应放出224mL的二氧化碳，把反应后的混合液蒸干，求所得固体的质量 .
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如下实验操作正确且能达到实验目的的是
A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水
B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液
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某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分
数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体
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某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
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关于碳酸氢钙的以下叙述中正确的是
A．用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙
B．碳酸氢钙在270℃时开始分解，有气态二氧化碳释出
C．碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀
D．碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液
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（6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
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硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+ , Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。
①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______ （填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。
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（本题共13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有黄色晶体析出。
33．装置I中产生气体的化学方程式为 。
34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： 。
35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。
实验二：焦亚硫酸钠的性质
36．将Na2S2O5溶于水配成溶液，
（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是 。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
f．加入BaCl2溶液
（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体
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将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求：
(1)原金属样品中，金属M的质量分数_____
(2)M的相对原子质量__________
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________
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数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是