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某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| ① | 取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 |
| ② | 将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 若溶液变为________，说明有Fe2O3存在 |
| ③ | 在另一份中加入少量KMnO4溶液 | 若溶液________，说明有FeO存在 |
（2）王同学查阅资料后获悉：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，并拟用下列装置进行定量探究．
①装置甲的作用是________；装置丁中的实验现象是________．
②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是________．
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．
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某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知
）
（1）装置甲的作用是________。
（2）装置丁中的实验现象是________。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为________。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y=________，该固体粉末的组成为________。
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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________ (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是________ 。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 ________上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________ (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有 ________ 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________ 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。
(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)________。
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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
图1 图2
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________ (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是________ 。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 ________上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________ (填“体积’’或“质量’’)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有 ________ 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________ 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。
（4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)________。
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氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
Ⅰ．查资料：该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
实验步骤：
①如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
②准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体，称量BaCO3的质量为1.97g．
（1）A中放NaOH溶液的作用是______；
（2）步骤④通入空气的作用是______；
（3）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是______；
（4）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为______；
若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是______（填标号）；
a．省略步骤③b．滴加盐酸快一些 c．多次实验，取平均值计算
（5）有同学认为不必测定C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以并说明理由______．
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某校化学兴趣小组的同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，结果最后测得的氧气的体积分数出现了明显的误差。以下不会引起误差的是（ ）
A.铜丝的量不足
B.装置的气密性不好
C.交替缓慢推动两个注射器的活塞
D.没有冷却至室温就读数
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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______；B连______（填写字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为______．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______，对应的现象为______．
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为______，作用是______．
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：______方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是______．
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为______．
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是( )
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D．Y中不一定存在MnO2
CO↑+CO2↑+H2O，并拟用下列装置进行定量探究．
）