以下反应可以类推的是①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓...

以下反应可以类推的是

由2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl类推

2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

由Ca(HCO₃)₂ +2NaOH(过量) ＝ CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O类推

Mg (HCO₃)₂ +2NaOH(过量) ＝ MgCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O

由NH₄Cl  NH₃ + HCl类推NH₄NO₃  NH₃ + HNO₃

由Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ＝ CaCO₃↓ + 2HClO类推

2C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ＝Na₂CO₃↓ + 2C₆H₅OH

A．②和③          B．仅有③         C．仅有④         D．以上都错

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以下反应可以类推的是

①由2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl类推

2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

②由Ca(HCO₃)₂ +2NaOH(过量) ＝ CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O类推

Mg (HCO₃)₂ +2NaOH(过量) ＝ MgCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O

③由NH₄Cl  NH₃ + HCl类推NH₄NO₃  NH₃ + HNO₃

④由Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ＝ CaCO₃↓ + 2HClO类推

2C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ＝Na₂CO₃↓ + 2C₆H₅OH

A．②和③          B．仅有③         C．仅有④         D．以上都错

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下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3　　 化合反应

B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓　　 复分解反应

C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑　　 置换反应

D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓　　　 复分解反应

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以下金属冶炼方法错误的是：

A．3MnO₂ + 4Al3Mn + 2Al₂O₃                  B． 2AlCl₃(熔融)2Al + 3Cl₂

C．Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂                 D． 2HgO2Hg+ O₂↑

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无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。

完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。

a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流

E瓶的作用是_______________________________________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。

a. 吸收HCl       b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂       d. 吸收H₂O

（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。

②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。

（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

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下列金属冶炼的反应原理中正确的是

A．2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑

B．MgO+H₂ Mg+H₂O

C．ZnO+CO Zn+CO₂

D．2CuO 2Cu+O₂↑

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真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g）　 △H1＝1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g）　 △H2＝1169.2kJ·mol－1

③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g）　 △H3＝QkJ·mol－1

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2

C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

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下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．2AlCl₃(熔融) 2Al + 3Cl₂↑

B．电解CuCl₂溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + 4H⁺ + O₂↑

C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH₄⁺ + H⁺+ 2OH^-  NH₃↑+ 2H₂O

D．氯化铁溶液中通入足量H₂S气体：2Fe³⁺ + 3H₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺

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（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目

　　　　 2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。

（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）步骤④的主要操作步骤是___　　 _，过滤、洗涤和干燥

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__　　　　　　　 _。

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