下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
高三化学单选题中等难度题
下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的标准燃烧热为-571.6 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ;△H =-216 kJ·mol-1。则反应物总能量 >生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2
C.l0l kPa时,2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ;△H =-571.6 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ;△H=-57.3 kJ·mol-1 ,含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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下列关于反应与能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol,E反应物< E生成物
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反应物< E生成物
C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量
D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量<生成物总能量
B.相同条件下,1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2,则2E1>E2
C.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1, H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的NaOH溶液与含
0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总能量
B.若一定条件下,A=B ΔH<0,说明A物质比B物质稳定
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)
ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
C.HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
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下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反应物<E生成物
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ•mol-1,1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
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