Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，则反应...

Fe与稀HNO₃反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，则反应中生成的还原产物可能是（   ）

A．N₂           B．N₂O          C．NO           D．NH₄NO₃

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某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为

A．Fe(NO3)3　 　　　 B. HNO3　　　　　 C. Fe2(SO4)3　　　　　　　　　 D.NO

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黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是

A.NO2　 8NA B.N2O3　 16NA C.N2O　 32NA D.NO　 15NA

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含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe（NO3）2　　　　 B．n1 = 0．375　　　　　 C．p = 0．20　　　　　　 D．n2 = 0．30

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实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃。

（1）这六种物质中，是反应物，________

________是生成物。

（2）该反应中，氧化剂是________，体现________性。

（3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有________mol电子发生转移。

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以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。

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FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为　　 (　　　　 )

A. 1：4　　 B. 1：5　　 C. 1：6　　 D. 1：7

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FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为　　 (　　　　 )

A. 1：4　　 B. 1：5　　 C. 1：6　　 D. 1：7

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有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

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（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)== 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是________，还原产物是________；

③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有________ g Fe参加反应，转移电子的物质的量为________，有________mol氧化剂被还原。

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