已知:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H1=-612kJ·mol-1,PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H2=+93kJ·mol-1,则P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)的△H是( )
A. -705kJ·mol-1 B. -399kJ·mol-1
C. +203kJ·mol-1 D. -213kJ·mol-1
高一化学单选题简单题
已知:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H1=-612kJ·mol-1,PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H2=+93kJ·mol-1,则P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)的△H是( )
A. -705kJ·mol-1 B. -399kJ·mol-1
C. +203kJ·mol-1 D. -213kJ·mol-1
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(4分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
(1)2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH = -612 kJ/mol
P(s)+5/2Cl2(g)==PCl5(g) ΔH = -399 kJ/mol
写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)= 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A.ΔH1 =ΔH2 B.ΔH1 > ΔH2
C.ΔH1 < ΔH2 D.无法确定
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已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:
4P(白磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH1,
4P(红磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1>ΔH2 D.无法确定
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已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:
P4(白,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH1
4P(红,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1=ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
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下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )
A. 2P+3Cl22PCl3
B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. NaOH+HClNaCl+H2O
D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl22PCl3 B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5 PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol/(L·min),则这段时间为
A.80s B.45s C.30s D.15s
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一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应:
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 3s内的平均速率为:v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1
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