“氢能”是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 k...

“氢能”是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_____。(填序号)

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　 ΔH =－142.9 kJ·mol−1

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH=－285.8 kJ·mol−1

C．2H2+O2＝2H2O(l)　 ΔH= 571.6 kJ·mol−1

D．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH=－285.8 kJ·mol−1

（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

① CaBr2+H2OCaO+2HBr

② 2HBr+HgHgBr2+H2↑

③ HgBr2+_______________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2+O22H2O

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点_________。

（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②____________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

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“氢能”是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l)　　 ΔH =−142.9 kJ • mol−1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l)　　 ΔH=−285.8 kJ • mol−1

C．2H2 + O22H2O (l)　　　　 ΔH= −571.6 kJ • mol−1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g)　　 ΔH=−285.8 kJ • mol−1

（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。　　　 ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　　　　　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　 ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2　　 2H2O；△H =142.9kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

A．2H₂ + O₂＝2H₂O        △H= –142.9 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  △H= – 142.9 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  △H= – 571.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  △H = + 571.6 kJ/mol

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氢气是一种理想的绿色能源。

(1)在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为_________________；②写出氢气燃烧热的热化学方程式__________________；

(2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　　 　　　　　　　　　　　　　　 △H1=-74.5kJ•mol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)　　　　　　　　　　 △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s)　　 　 △H3=+84.6 kJ•mol-1。

则△H2=______ kJ•mol-1；

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____ (填a或b)，负极反应式为________。该电池反应后溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若将上图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2-)，己知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-=2O2-则负极上发生的电极反应式为_______；电子从______极(填a或b)流出。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_____L。

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol

C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A. 2H2＋O2 === 2H2O；　 ΔH＝142.9 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；　 ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；　 ΔH＝571.6 kJ·mol－1

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