已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 ...

（1）已知下列热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ·mol−1

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g)　 ΔH=−110.5 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)==CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ·mol−1

回答下列问题：

①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

②CO的燃烧热为________。

（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

①图中反应的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)　 ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是____________。

(2)H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ·mol−1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)　 ΔH=−110.5 kJ·mol−1

④C(s)+O2(g)CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ·mol−1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

（2）H2的燃烧热为________

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　　　 △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　　 △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　　 △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO(g)　　　 △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________　 。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

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（10分）已知下列热化学方程式：

①H2O（l）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是_____　　　　　 　　 　 ___。

（2）C的燃烧热ΔH为______　　　　　 　　 　 __。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______　　　　　 　　 　 __。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________

写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________

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下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

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（2015秋•长春校级期末）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。

（2）H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。

（5）在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。

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